融雪剂的融雪机理主要是融雪剂的参加降低了水溶液的凝固点，使水溶液在较低的温度下也能坚持液态，不冻结。先来看几个根本的化学概念：（1）蒸汽压任何物质都有挥发成为气态的趋向，其气态也同样具有凝聚为液态或者凝华为固态的趋向。在一定的外界条件下，单组分液体外表发作两相变化，即液体中的液态分子会蒸发为气态分子，同时气态分子也会撞击液面回归液态。这一变化经过一定时间后将会到达一个动态均衡状态。均衡时，气态分子含量到达最大值，这些气态分子撞击液体所能产生的压强，简称蒸汽压。蒸汽压反映溶液中有少数能量较大的分子有脱离母体进入空间的倾向，这种倾向也称为逃逸倾向。（2）凝固点凝固点是物质的液相和固相树立均衡的温度，到达凝固点时，液、固两相的蒸气压相等。溶液的凝固点是指从溶液中开端析出溶剂晶体时的温度。依据物理化学中的拉乌尔定律，在恒定的温度和气压条件下，溶液的均衡蒸汽压与溶液中溶质的数量有关，溶质的增加会惹起溶液蒸汽压的降落，从而招致凝固点的降低。
溶质参加前后，固态纯溶剂的蒸汽压是不变的，溶质参加后，在同等温度条件下溶液的蒸汽压较纯溶剂的蒸汽压降低，所以只要在更低的温度下才干到达均衡状态，凝固点由T2降至T1。融雪剂的参加也是同样的道理，融雪剂的参加只是把水的凝固点（冰点）降到了一个更低的温度，使水溶液在某一温度范围内坚持液态。假如温度低于这一凝固点，也不能到达融雪的效果。通常状况下，融雪剂溶液的浓度越大，其凝固点就越低，融雪效果越好，同一浓度的不同品种融雪剂溶液的凝固点也有一定的差异。因而融雪剂的用量和品种的选择都要依据温度和降雪量的几来选择。下表是不同浓度NaCl溶液的凝固点。
